Question

某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：



（1）原料①為______（填化學式）．
（2）寫出加入原料②后反應的離子方程式：______．
（3）若在實驗室中完成該流程，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是______、
______、______；整個實驗操作過程中不可能用到的裝置是______（填字母）．

Answer 1

（1）根據題意知，該物質能和銅離子反應且不引進新的雜質離子，所以只能是鐵，故答案為：Fe．
（2）操作①中加入過量的鐵才能使銅離子完全反應，所以所得固體的成分是鐵和銅；分離鐵和銅且回收銅，所以加入某物質與鐵反應，與銅不反應，且與鐵反應后的物質與操作①所得溶液中溶質的成分一樣，加入的物質只能是稀硫酸，所以發(fā)生的離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）操作②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法，故用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
操作①、②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法；操作③是蒸發(fā)掉水分，使溶質從溶液中析出，所以應用蒸發(fā)結晶的方法；
a、該裝置是過濾裝置，分離固體和液體；
b、該裝置是萃取裝置，根據溶解度的不同分離；
c、該裝置是蒸發(fā)結晶裝置，分離溶劑和溶質；
d、該裝置是蒸餾裝置，根據沸點的不同分離液體和液體；
所以選bd
故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；bd．