下列實驗中，直接使用內(nèi)壁沾有少量蒸餾水的儀器，對實驗結果沒有影響的是

A．

氨氣的噴泉實驗：圓底燒瓶

B．

實驗室制氧氣：收集氣體的試管

C．

中和滴定：錐形瓶

D．

中和滴定：滴定管

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知電石中含有的雜質與水反應會生成H2S和PH3氣體，某校研究性學習小組設計實驗測定電石樣品的純度．經(jīng)查閱有關資料得知：H2S、PH3與硫酸銅溶液反應的化學方程式分別是：
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
19PH3+56CuSO4+44H2O═11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓
（1）甲組同學設計如圖裝置測定電石樣品的純度．試填空：
①寫出實驗中生成乙炔的化學反應方程式：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．
②電石充分反應后，在讀數(shù)之前應
b c
b c
（填序號）．
a．立即讀數(shù)；b．調(diào)節(jié)量筒與廣口瓶中液面相平；c．待氣體充分冷卻到室溫．
（2）乙組同學認為甲組同學設計的實驗測定結果精確度不高，建議使用如圖裝置進行實驗：

試回答下列問題：
①E中發(fā)生反應的化學方程式為
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
．
②實驗中需直接測定的數(shù)據(jù)有
a c
a c
．
a．電石樣品的質量  b．裝置C的增重    c．裝置E的增重      d．實驗時的室溫和壓強
③實驗時，待B中充分反應后，應打開活塞使A中貯存的空氣緩緩進入B中，其目的是
使裝置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
使裝置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）濃硫酸具有不少特殊性質，但下列實驗中直接使用98%濃硫酸的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）稱量NaOH固體所需要的儀器是下列的
 
（填序號）：
①托盤天平、②小燒杯、③坩鍋鉗、④玻棒、⑤藥匙、⑥量筒
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）寫出該反應的熱化學方程式為（中和熱為57.3kJ/mol）：
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.3
 
2 27.0 27.4 27.2 31.0
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則測得的中和熱△H=
 
（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．裝置保溫、隔熱效果差；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；
d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
 
（填序號）
①用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；
③各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH體放在左盤紙上稱量；
④實驗室配制Fe2（SO4）3溶液時，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液；
（2）普通漏斗（見圖1）是中學化學實驗室常用儀器之一，用途很多．
①請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：
 

②你是否探討過在化學實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請你積極參與到下面的討論中：
A．圖2是某同學實驗室制備H2并驗證H2有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點
 
．
B．某同學用苯萃取碘水中碘時，找不到分液漏斗．他先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液（圖3），以解燃眉之急．試分析該設計的不足之處
 
．

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