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2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以加快反應速率
B、改變壓強對反應速率無影響
C、增大壓強可加快反應速率
D、升高溫度反應速率加快
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，應生成N2和CO2，涉及反應的方程式為2xCO+2NOx
 鉑 
.
 
xN2+2xCO2，反應中鉑起到催化劑的作用，結合溫度、催化劑、壓強對反應速率的影響來解答．
解答： 解：A．鉑起到催化劑的作用，加快反應速率，故A正確；
B．該反應有氣體參加，改變壓強，反應速率變化，故B錯誤；
C．該反應有氣體參加，增大壓強可加快反應速率，故C正確；
D．升高溫度，反應速率加快，故D正確；
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的影響，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的燃燒熱相等的是（　�。�
A、C2H4和C3H6
B、1mol碳和3mol碳
C、白磷和紅磷
D、淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目為6.02×1023個
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用，如銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根據上述反應式，下列敘述中正確的是（　　）
A、Zn是負極，Ag2O是正極
B、使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小
C、使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
D、Zn電極發(fā)生還原反應，而Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.01molNaOH分別加到下列100mL的液體中，溶液的導電能力變化不大的是（　　）
A、自來水
B、0.1mol/L的稀鹽酸
C、0.1mol/L的硫酸溶液
D、0.1mol/L氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質中，含有氯分子的是（　　）
A、液氯B、氯化鉀C、鹽酸D、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
C、硫酸鋁溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
D、在少量Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3?H2O+Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中錯誤的是（　�。�
A、用溶解度數據判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產物是Mg（OH）2而不是 MgCO3
B、用沸點數據推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C、利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D、用原子（或離子）半徑數據推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（　　）
A、第3周期有7個價電子的元素
B、價電子排布式為3s23p2的元素
C、原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素
D、3p軌道電子半充滿的元素

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