Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A _________ D __________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______晶體、______晶體、______晶體

（6）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了___________原理和____________規(guī)則。

 

Answer 1

【答案】

（1）Si、N    (2)  HNO₃、NaOH      (3)  F  F

（4）高，因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵   （5）原子、離子、分子

（6）；泡利，洪特

【解析】根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是Si，屬于第三周期。第三周期周期第一電離能最小的元素是Na，所以B是鈉。C的最外層有三個(gè)成單電子，且C是第三周期，所以C是P。C、D同主族，因此D是N。E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，所以E是鐵。

（2）氮的非金屬性最強(qiáng)，所以硝酸的酸性最強(qiáng)。鈉的金屬性最強(qiáng)，因此氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)。

（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能和電負(fù)性越大，氟是最強(qiáng)的非金屬元素，所以F的第一電離能和電負(fù)性都是最大的。

（4）氨氣中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于PH₃的。

（5）A、B、C最高價(jià)氧化物分別是SiO₂、Na₂O、P₂O₅，晶體類型分別是原子晶體、離子晶體和分子晶體。

（6）因?yàn)槿�充滿或半充滿是最穩(wěn)定的，所以電子排布圖為