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【題目】某溫度下,將6 mol CO28 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質的量隨時間的變化關系。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ對應的條件改變可能降低溫度

B.曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氦氣

C.該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D.從反應開始至a 點,ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

A.曲線Ⅰ和原平衡相比,氫氣的轉化率降低,但到達平衡的時間減少,說明反應速率加快。若降低溫度,速率減慢,平衡向正反應方向移動,氫氣的轉化率增大,錯誤;

B.充入氦氣,平衡不移動,而曲線Ⅱ到達平衡的時間減少,說明反應速率加快,不可能是充入氦氣,錯誤;

C.平衡時氫氣是2mol,則消耗氫氣是6mol,所以同時消耗CO22mol,平衡時CO24mol,生成2mol甲醇和2mol水,所以平衡常數(shù)=,正確;

D.根據(jù)圖象,在a點時,消耗氫氣3.6mol,同時消耗CO21.2mol,所以ν(CO2)=0.3 mol·L1·min1,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷對錯(請?zhí)顚?/span>

(1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________

(2)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵________

(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________

(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應 ,設計成原電池________

(5)氫氧燃料電池,如圖所示,ab均為惰性電極。其中,b極為正極,電極反應是O24OH+4e=2H2O________

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【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A. 溶液中通入減小

B. 溶液從升溫至,增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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【題目】WX、Y、ZN、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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【題目】I.如圖轉化關系所示(部分反應物略去):組成單質丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒有中子。三種核素中質量數(shù)最大的原子可表示為__________

1)由組成單質丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構成的物質的用途__________________________

2)乙為 NaOH,若戊為不溶于強酸,但溶于強堿的沉淀物,則甲乙反應時作氧化劑的是__________________

3)丙戊反應的化學方程式為_______________________

4)若戊為既能溶于強酸又能溶于強堿的沉淀物,則甲和乙反應的離子方程式為____________________

IIA、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中 A 的原子序數(shù)是 B D 原子序數(shù)之和的 1/4,C 元素的單質能在A 元素最高價氧化物中燃燒,甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物,乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉化關系仍如上圖所示(部分反應物省略),

5B、C 的元素符號分別是_______________________________________________其甲和乙反應生成丙和丁的化學方程式為_________________________。

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【題目】汽車發(fā)動機中生成NO的反應為:,時該反應的化學平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入模擬反應,起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是.

起始濃度

A.起始時,反應速率:丙

B.平衡時,:甲

C.平衡時,的轉化率:甲

D.平衡時,甲中

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【題目】時,,,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.

A點所示溶液的

B.B點所示溶液:

C.A點發(fā)生反應的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

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【題目】某工業(yè)流程中,進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

壓強/(×105Pa)

溫度/℃

NO達到所列轉化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A. 升高溫度,反應速率加快

B. 增大壓強,反應速率變慢

C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當轉化率為98%時的反應已達到平衡

D. 若進入反應塔的混合氣體為amol,反應速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s

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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。下列說法中不正確的是( )

A.a的取值范圍為0a50

B.的最大值為2.5

C.若將關系圖改為B圖時,則a的取值范圍為80a90

D.若將關系圖改為C圖時,則a的取值范圍為75a90

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