（1）寫出水溶液中NaHCO3的電離方程式：
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
．
（2）在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子有
OH-、HCO3-、CO32-
OH-、HCO3-、CO32-
．
分析：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在的電離平衡分析在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子．
解答：解：（1）碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）碳酸鈉溶液中存在水的電離平衡：H2O?H++OH-，碳酸氫根離子的電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，碳酸氫根離子的水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，所以溶液中存在的陰離子有：OH-、HCO3-、CO32-，
故答案為：OH-、HCO3-、CO32-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，注意明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離方程式的書寫方法、原子團(tuán)及離子符號(hào)等即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式
NaCl
NaCl
．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（分解反應(yīng)）．
（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，B的化學(xué)式為
NaClO或NaHS
NaClO或NaHS
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如右框圖反應(yīng)中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質(zhì)；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應(yīng)中生成的水均已略去．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化學(xué)式：B
Na2O2
Na2O2
，I
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出E的電子式：
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
．
（4）解釋反應(yīng)⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請(qǐng)用化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明）．
（5）反應(yīng)②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃時(shí)放出55.6kJ的熱量，寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反應(yīng)②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個(gè)原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A由兩種常見(jiàn)元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
，
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時(shí)間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
8000
8000
．
②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南模擬）A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，其中A元素組成的一種粒于不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙；D的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣；A、B、D三種元素都能與C元素形成常見(jiàn)化舍物；D、E兩種元素組成DE3型化合物，
（1）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵的化臺(tái)物的電子式：
（寫出一種即可）
（2）B的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（3）常溫下1克A單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)釋放出142.9kJ熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
；
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在濃KOH溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)可形成原電池，寫出該電池中正極的電極反應(yīng)方程式：
O2+2H2O+4e-=40H-
O2+2H2O+4e-=40H-
；
（5）常溫下，甲、乙的水溶液的pH均為5．則兩溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
；
（6）由上述元素所形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、W、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②M→N的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，在相同條件下，氣體A的密度大于氣體B的密度，D為紅棕色固體。其有關(guān)轉(zhuǎn)化如下：

   

（1）①寫出A與N反應(yīng)的離子方程式                                    。

     ②寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

（2）怎樣檢驗(yàn)N溶液中的陽(yáng)離子，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟                          。 

（3）將H的水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體為             （寫化學(xué)式），其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

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