一真空定容的密閉容器中盛有1 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為M,若相同條件下相同容器中,最初放入2 mol PCl5,則平衡時(shí),PCl5的體積分?jǐn)?shù)為N。下列結(jié)論正確的是(    )

A.M>N               B.M=N               C.M<N               D.無法比較

解析:本題可用假設(shè)中間過程轉(zhuǎn)化的方法,在相同條件下定容容器中,為了將1 molPCl5達(dá)到平衡與2 mol PCl5達(dá)到的平衡狀態(tài)聯(lián)系起來,假設(shè)兩個(gè)完全相同的定容容器分別裝入1 mol PCl5,達(dá)到的平衡狀態(tài)與只裝1 mol PCl5的一個(gè)定容容器達(dá)的平衡狀態(tài)相同,將假設(shè)的兩個(gè)定容容器合并,然后增大容器的壓強(qiáng)達(dá)到一倍定容容器的體積,平衡會向左移動,達(dá)到與最初加2 mol PCl5完全相同的平衡狀態(tài),平衡向左移動了,PCl5的體積分?jǐn)?shù)會增大,故M<N。

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M,若相同條件相同容器中,最初放入2 mol PCl5,則平衡時(shí),PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N,下列結(jié)論正確的是(    )

A.M>N              B.M=N                 C.M<N                   D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空

(12分)(1)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在溫度為T1、 T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1      T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC(同上)。

(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ;

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是     mol/L。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ;(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)(1)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在溫度為T1、 T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC(同上)。

(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是     mol/L。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ;(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖南省衡陽八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(12分)(1)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在溫度為T1、 T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC同上)。

(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ;
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是    mol/L。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為           ;(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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