已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是(　　)           

①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大； 

④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑

    A．①②             B．②⑤             C．③⑤    D．④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：江西省南昌市南昌一中、南昌十中2011屆高三第三次聯(lián)考化學試題 題型：022

填寫下列四小題各空(多選倒扣分)

(1)(2分)下列關于氧化物的各項敘述正確的是________．(填寫序號)

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

(2)(2分)下列元素一定為主族元素的是________．

①最高正價為＋6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物

②最外層電子數(shù)為1，并且有＋1、＋2兩種化合價

③除最外層外，其余各電子層都達到了飽和

④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素

⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素

⑦最高價氧化物對應的水化物是酸的一種元素

(3)(2分)已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是________．

①生成物的物質的量分數(shù)一定增加；

②生成物總產量一定增加；

③反應物的轉化率一定增大；

④反應物的濃度一定降低；

⑤反應物的濃度一定增大；

⑥正反應速率一定大于逆反應速率；

⑦一定使用催化劑

(4)(2分)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結成一種三原子化合物，這種化合物的化學式是________．

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科目：高中化學 來源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將     （填寫不變．變小．變大）。[來源:學科
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內氣體混合物的平均相對分子質量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。

A  體系的壓強不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將      （填寫不變．變小．變大）。[來源:學科

（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：

①容積內氣體混合物的平均相對分子質量的取值范圍是              。

②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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科目：高中化學 來源：0114 模擬題 題型：填空題

(1)下列關于氧化物的各項敘述正確的是__ （填寫序號）。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
(2)下列元素一定為主族元素的是____。
①最高正價為+6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價
③除最外層外，其余各電子層都達到了飽和
④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑦最高價氧化物對應的水化物是酸的一種元素
(3)已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件，使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
____。
①生成物的物質的量分數(shù)一定增加
②生成物總產量一定增加
③反應物的轉化率一定增大
④反應物的濃度一定降低
⑤反應物的濃度一定增大
⑥正反應速率一定大于逆反應速率
⑦一定使用催化劑
(4)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以形成一種三原子化合物，這種化合物的化學式是____。

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