Question

【題目】（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì) A 可以是_____(填序號(hào)，下同)，其中①~⑧中的電解質(zhì)有_____。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為_________。

（3）某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_____離子。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑦⑧ ①② Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH－、Na＋、Cl－ Mg2＋、Cu2＋、CO32-

【解析】

（1）若燈泡亮，說(shuō)明物質(zhì)A中含有大量自由移動(dòng)的離子；對(duì)照電解質(zhì)的概念分析，據(jù)以上分析進(jìn)行解答；

（2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（3）由題干“無(wú)色溶液”排除Cu2＋(藍(lán)色)的存在；由實(shí)驗(yàn)①知有OH－的存在，無(wú)Mg2＋；由實(shí)驗(yàn)②知無(wú)CO32-；由實(shí)驗(yàn)③知有Cl－的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na＋存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NO3-不影響實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，故不能確定NO3-是有還是無(wú)。

（1）若燈泡亮，說(shuō)明物質(zhì)A中含有大量自由移動(dòng)的離子，⑤氯化鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、 ⑧硫酸銅溶液中都含有大量自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，剩余幾種物質(zhì)中都不含有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故選⑤⑥⑦⑧；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而⑤⑥⑦⑧均為混合物，③ ④均為非電解質(zhì)，因此只有①干燥的氯化鈉晶體和②干燥的氫氧化鈉固體屬于電解質(zhì)；

故答案是：⑤⑥⑦⑧；①②；

（2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

（3）無(wú)色透明溶液，排除Cu2＋的存在；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)，一定有氫氧根離子，所以一定沒有銅離子、鎂離子，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知一定有鈉離子；另取少量溶液加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出；加BaCl2溶液無(wú)沉淀，一定沒有碳酸根離子；另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸銀有白色沉淀生成，所以一定有氯離子；硝酸根離子無(wú)法確定是否存在；因此原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－；肯定沒有Mg2＋、Cu2＋、CO32-；

故答案是：OH－、Na＋、Cl－ ； Mg2＋、Cu2＋、CO32-。