【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,請對圖中指定部位顏色做出正確描述。①____________________

【答案】黃綠色 橙色 藍色 白色

【解析】

氯氣為黃綠色氣體,具有強氧化性,能夠氧化溴離子、碘離子;氯氣還能夠和強堿溶液反應(yīng),據(jù)以上分析進行解答。

常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,①處充滿黃綠色Cl2;氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,白色棉球變?yōu)槌壬;氯氣和③?/span>KI溶液反應(yīng)置換出I2,遇淀粉變藍;④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進行Cl2的尾氣吸收,盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色,但棉球本身是白色的,所以④處的顏色為白色;

故答案為:①黃綠色;②橙色;③藍色;④ 白色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

B. 常溫下,0.5L pH=14Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為NA

C. 一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標準狀況下,5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、常溫下,將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中,濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號);

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是:________(填編號);

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時,有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時,向恒容密閉容器中通入2 mol SO21 mol O2,達到平衡時放出熱量Q1;若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO20.5 mol O2,達到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標準狀況下22.4 L CH4H2的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗鹽酸20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。

2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應(yīng)時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如下圖所示。

①上圖中因為改變了反應(yīng)條件,反應(yīng)的活化能b___________(填“>”“<”或“=”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學方程式可表示為反應(yīng)物生成物△H___________(E1, E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO為劑____,脫硝總反應(yīng)的化學方程式為:___________。

(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2:4minv(CO2)= ___________;900℃時,平衡常數(shù)為___________;降低溫度時,平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)

650℃時,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)xmolH2(g),要使反應(yīng)在開始時間向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是___________。

③若a=2.0,b=1.0,則平衡時實驗2H2O(g)和實驗3CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O)___________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(  )

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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