9．《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（　�。�
A．面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火
B．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
C．
天然氣運輸時應懸掛圖所示的標志
D．金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

分析 A．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸；
B．氯氣有毒，能夠污染空氣；
C．依據(jù)天然氣易燃燒的性質；
D．鈉能與水劇烈反應生成氫氣．

解答 解：A．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故A正確；
B．氯氣有毒，能夠污染空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應，被氫氧化鈉吸收而減少環(huán)境污染，故B正確；
C．天然氣易燃燒，運輸時應懸掛圖所示的標志：，故C正確；
D．鈉能與水劇烈反應生成氫氣，氫氣為易燃氣體，所以金屬鈉失火時不應立即用大量冷水撲滅，應該用沙土滅火，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學實驗安全，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A將氣體X通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入過量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成證明溶液中有Cl-
D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液紅色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．NaClC．HClD．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請回答下列化學平衡的有關問題：
（1）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度降低，K增大（填“增大”或“減小”）．
②將容器d中的狀態(tài)轉變到容器c中的狀態(tài)，可采取的措施有降溫、增壓．
③圖2中，達到化學平衡狀態(tài)的容器有cde．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-，則其負極的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬．圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：
該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0達到平衡，平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關系如圖所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．由圖象可推知，反應溫度T2＞T1
B．同一溫度，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)K增大
C．同一溫度，當a=0.5時，CO轉化率最高
D．對于狀態(tài)I和II，若再向體系中充入He，重新達到平衡后，二者的平衡體系中CH3OH的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．粒子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D．工業(yè)上可用X的單質與W的氧化物反應制備W的單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如圖實驗裝置．

（1）寫出A中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅恢復紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．
（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
①反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2．
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
A．甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
B．乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為溶解了少量Br2，其用于證明該假設成立的方法為加入CCl4進行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是（　�。�
A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情境中，對分離原理說法錯誤的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水曬鹽，利用了水和NaCl的沸點不同

C．酒糟釀酒，利用了糧食和酒精分子的顆粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精華——維生素，利用了維生素在水和油中溶解度不同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案