Question

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、

 

和天然氣．在25℃、101kPa時(shí)，1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成1mol H₂O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表為

 

；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有

 

（寫(xiě)出一條即可）；原電池是將

 

能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應(yīng)式為

 

．（換圖）
（3）為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與

 

（填字母代號(hào)）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．

Answer 1

分析：（1）化石燃料是古代生物在地下經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的、一系列復(fù)雜的變化形成的；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；氫氣燃燒產(chǎn)物為水；原電池是能提供電能的裝置；
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
（3）鋼鐵作原電池的正極或電解池的陰極被保護(hù)．

解答：解：（1）化石燃料是古代生物在地下經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的、一系列復(fù)雜的變化形成的，化石燃料包括煤、石油、天然氣；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，在25℃、101kPa時(shí)，1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成1mol H₂O（l），放出285.8kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式可表為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；氫氣燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；原電池是能提供電能的裝置，電池內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)向外提供電能，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
故答案為：石油；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；化學(xué)；
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-；
故答案為：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-；
（3）鋼鐵作原電池的正極或電解池的陰極被保護(hù)，
A．地下鋼管與銅板相連，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，故A不選；
B．地下鋼管與碳棒相連，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，故B不選；
C．地下鋼管與直流電源正極相連，F(xiàn)e作陽(yáng)極被腐蝕，故C不選；
D．地下鋼管與鋅板相連，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故D選；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、金屬的電化學(xué)腐蝕，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類(lèi)型是解本題關(guān)鍵，難度不大．