如圖所示，B中隔板可自由滑動(dòng)．關(guān)閉K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡Ⅰ時(shí)，V(B)＝0.8a L．

請(qǐng)計(jì)算：

(1)

B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B．

(2)

B中Z和A中W的物質(zhì)的量比較：n(Z)B________n(W)A(選填：“＞”、“＜”或“＝”)；原因是：

(限30個(gè)字內(nèi))．

(3)

打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，B的體積為多少？(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì))．

答案：1．80%;2．>;3．0.2a L;
解析：

(2)

n(Z)B   〉    n(W)A

若PA＝PB，則n(Z)B＝n(W)A，事實(shí)上PA＜PB，A中平衡要向左移動(dòng)

(3)

  0.2a L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇南通密卷2006年高考化學(xué)模擬試卷(8) 題型：038

如圖所示，B中隔板可自由滑動(dòng)．關(guān)閉K并向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：2 X(g)＋2 Y(g)Z(g)＋2 W(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡Ⅰ時(shí)，V(B)＝0.8 aL．請(qǐng)計(jì)算：

(1)

B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B．

(2)

B中Z和A中W的物質(zhì)的量比較：n(Z)B________n(W)A(選填：“＞”、“＜”或“＝”)；原因是：(限30個(gè)字內(nèi))

(3)

打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，B的體積為多少？(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì))．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有一可左右滑動(dòng)的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動(dòng)。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時(shí)間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動(dòng)，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號(hào)，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分別為6．5和7．0時(shí)，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時(shí)，請(qǐng)比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對(duì)大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時(shí)，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時(shí)，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)；b的最大值應(yīng)小于       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

有一可左右滑動(dòng)的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動(dòng)。

各物質(zhì)的起始加入量

物   質(zhì)
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質(zhì)的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設(shè)x
8．0
0．50
1．5
      當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時(shí)間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動(dòng)，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號(hào)，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向    方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時(shí)，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時(shí)，請(qǐng)比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對(duì)大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時(shí)，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時(shí)，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向         方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)；b的最大值應(yīng)小于      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

有一可左右滑動(dòng)的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動(dòng)。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時(shí)間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動(dòng)，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號(hào)，下同）       

A．3                           B．4                    C．5                    D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時(shí)，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時(shí)，請(qǐng)比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對(duì)大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                              B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                              D．不能確定

（4）若x＝6．5時(shí)，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時(shí)，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)；b的最大值應(yīng)小于       。

 

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