【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( 。
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此時才有二氧化碳?xì)怏w生成.
A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成,但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,故A錯誤;
B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成,與反應(yīng)不符,故B錯誤;
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉,當(dāng)?shù)稳?.1L時,兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時,鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入0.1L時,此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此時開始放出氣體,正好與圖象相符,故C正確;
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時沒有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,故D錯誤;
故選C.
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此時才有二氧化碳?xì)怏w生成,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵(已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵).現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn).
回答下列問題:
(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 , 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)先點(diǎn)燃(選填A(yù)或C)處酒精燈,裝置B中加入的試劑是 , 裝置C中加入的試劑 , 檢驗(yàn)FeCl3的常用試劑為 .
(2)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若無B裝置,反應(yīng)尾氣成分為 , 用E裝置吸收尾氣可能存在的問題、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料與一般金屬材料相比,優(yōu)越性是 ( )
A.強(qiáng)度大
B.導(dǎo)電性好
C.不耐化學(xué)腐蝕
D.不耐熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是
A.H2O2溶液有氧化性,可用于殺菌消毒
B.氯化鎂是一種電解質(zhì),可用于電解法制鎂
C.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
D.Na2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于提純蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 ( )
A. 有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B. CaCl2晶體中含有離子鍵和非極性鍵
C. 共價化合物中一定只含有共價鍵
D. 只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)電源的敘述,錯誤的是
A. 化學(xué)電源是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的
B. 在干電池中,碳棒作正極,并不參與化學(xué)反應(yīng)
C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價格昂貴
D. 鉛蓄電池是一種二次電池,其中鉛作電池的負(fù)極材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)機(jī)智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL﹣1的NaOH溶液,需要稱取g固體,定容時除了膠頭滴管和玻璃棒,還需要的儀器為 .
(2)語文老師要用36.5%(ρ=1.18gcm﹣3 )的濃鹽酸配制0.4molL﹣1的鹽酸240mL,需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸mL.
(3)若配制0.5molL﹣1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是(填序號).
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.移液時容量瓶中有少量蒸餾水.
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切.
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )
A.NH4+
B.PH3
C.H3O+
D.OF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B的氫化物易溶于C的氫化物中,D的基態(tài)原子s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2:3,且D為主族元素;E、F為副族元素,4s能級均只有一個電子.回答下列問題:
(1)A,B,C三種元素的第一電離能由小到大的順序是(用元素符號表示).
(2)B與C能形成四原子陰離子,其中B的雜化方式為;B的三氯化物分子的立體構(gòu)型為 .
(3)任寫一種與AB﹣離子互為等電子體的離子(寫化學(xué)式).
(4)F原子的外圍電子排布式為 , F晶體的堆積方式為(填序號:①簡單立方堆積,②體心立方堆積,③六方最密堆積,④面心立方密集堆積).
(5)E的離子可以形成多種配合物,將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮,析出深綠色晶體.該晶體中E3+、Cl﹣、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:6,且E的配位數(shù)為6,向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g沉淀,則配合物的化學(xué)式為 .
(6)硼與D可形成一種耐磨材料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元,它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
①寫出合成該晶體的化學(xué)方程式: .
②已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 .
(不需化簡,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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