Question

2．某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：
實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：
（1）取兩個試管，各加入5mL12%的雙氧水H₂O₂溶液
（2）將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產生氣泡；
結論：溫度越高，反應速率越快．甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？改直接加熱為水浴加熱（認為嚴密可不填）．
實驗探究二：KI溶液和FeCl₃溶液反應（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）存在一定的限度可選試劑：
①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實驗步驟：
（1）取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間靜置，現(xiàn)象下層液體呈紫紅色，說明反應生成碘單質．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明還有Fe³⁺，反應有一定的限度．

Answer 1

分析 實驗探究一：一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應，應該將直接加熱為水浴加熱；
實驗探究二：（3）“用力振蕩一段時間”，該操作的目的是使碘單質充分被萃取出來，應該是檢驗反應中生成的碘單質，據(jù)此進行解答；
（4）為了證明該反應存在一定的限度，還需要證明反應后的溶液中仍然存在鐵離子，所以需要用硫氰化鉀檢驗鐵離子．

解答 解：實驗探究一：由于給液體加熱時會出現(xiàn)大量氣泡，該過程不一定發(fā)生了化學變化，所以該實驗不夠嚴密，應該將直接加熱改為水浴加熱，
故答案為：同意；一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應； 改直接加熱為水浴加熱；
實驗探究二：
（3）取其中一份，加試劑⑥CCl₄，用力振蕩一段時間，四氯化碳層顯示紫色，說明反應中生成的碘單質，
故答案為：⑥； CCl₄層顯紫色；說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤KSCN溶液，如果溶液顯示血紅色，則證明溶液中還存在Fe³⁺，說明了該反應有一定的限度，
故答案為：⑤；顯血紅色；說明還有Fe³⁺，反應有一定的限度．

點評 本題考查了探究影響化學反應速率的因素、可逆反應特點，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率的因素，明確化學實驗基本操作方法，能夠對化學實驗方案進行評價，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．