Question

(7分)某二元弱酸（簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H^＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^-_）+C _C（OH^-_）－C_（H⁺_）=                     
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

Answer 1

(1)  A (2分) (2）2C_{（A2 ）}+_（C_{（HA ）}+C _{C（OH ）}－C_（H+）=_（ 0.01mol.L^-1(2分)_）
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯 堿 性原因(1分)
（用離子方程式表示）A^2-+H₂OHA^- +OH^-則原氣體中肯定(2分)

解析