【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物：A+B C A+B．能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

【答案】B
【解析】解：從A+B C A+B轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸．①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2 ， B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確．故選B． 從A+B C A+B轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸．①電解強(qiáng)堿溶液實(shí)際上是電解水，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；②C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則C可以是鹵化氫，A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，鐵離子得電子變成亞鐵離子，不會(huì)生成鐵單質(zhì)；④C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，電解氯化銅可得銅和氯氣兩種單質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無(wú)NH3H2O、NH4+、NH3）擴(kuò)散到水槽中），所得溶液的密度為ρgcm﹣3 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.條件不足，不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
B.所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
D.水最終不可能充滿整個(gè)燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列古詩(shī)詞詩(shī)句中涉及到化學(xué)變化的是

A. 無(wú)邊落木蕭蕭下，不盡長(zhǎng)江滾滾來(lái) B. 人有悲歡離合，月有陰晴圓缺

C. 八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅 D. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，則下列描述正確的是( )

A．該溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的

B．該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NA
B.常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA
C.12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個(gè)陽(yáng)離子
D.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.化學(xué)試劑一經(jīng)從存儲(chǔ)容器中取出，剩余部分均不得再放回原容器，以免污染試劑

B.萃取振蕩時(shí)要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞放氣

C.檢驗(yàn)干燥的氣體時(shí)，試紙要濕潤(rùn)

D.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱△H=kJmol﹣1；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)，注意大小寫(xiě)）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32﹣ ， 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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