【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）D的氫化物比G的氫化物________________（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）。

（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（3）C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來(lái)源，寫出該化合物的電子式：________________________。

【答案】 穩(wěn)定 堿 Cl－＞F－＞Na＋

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～I(xiàn)分別是H、He、Na、C、N、O、Si、F、Cl。則

（1）碳元素非金屬性強(qiáng)于硅，則碳的氫化物比硅的氫化物穩(wěn)定。（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物氨氣，該化合物溶于水后的溶液是氨水，溶液呈堿性。（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl－＞F－＞Na＋。（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來(lái)源，該化合物是過(guò)氧化鈉，電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 ② 。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________；

④___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示。Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點(diǎn)低

B. Z元素的氧化物屬于堿性氧化物

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W

D. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的_______（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為_________________。放電過(guò)程中，溶液中的陽(yáng)離子移向_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16 g N2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol，消耗氧氣的體積為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是_________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（　�。�

A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）硼砂中B的化合價(jià)為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應(yīng)式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋濃度為______。當(dāng)溶液pH＝6時(shí)， (填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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