Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 N_A個(gè)

    B． 19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L

    C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO₃含有9.03×10²³個(gè)SO₃分子

    D． 在46 gNO₂和N₂O₄的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；

B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化氮的體積；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；

D．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有的原子數(shù)．

解答：  解：A、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是3 N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．19.2g銅的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2molNO，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化氮的體積，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有1mol氮原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，混合物中原子總數(shù)為3N_A個(gè)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．