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Al（OH）3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al（OH）3受熱分解的化學反應如下：2Al（OH）3 
  △  
.
 
Al2O3+H2O．從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的．該反應屬于（　�。�
A、氧化還原反應B、分解反應
C、離子反應D、吸熱反應
考點：化學基本反應類型,氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應,離子反應的概念
專題：
分析：A、氧化還原反應的特征是有化合價的升降；
B、分解反應是由一種化合物分解生成兩種以上物質的反應；
C、離子反應指有離子參加的化學反應；
D、常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A、該反應無化合價升降，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；
B、該反應是一種化合物生成多種物質的反應，屬于分解反應，故B正確；
C、該反應無離子參加，故C錯誤；
D、Al（OH）3分解反應屬于吸熱反應，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學基本反應類型，題目難度不大，注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.08mol KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）配平下列化學方程式并用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
 

（2）上式反應中的還原劑是
 
，反應中若產生0.2mol的氣體則有
 
mol的電子轉移．
（3）a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（4）當 a+b=0.18時，殘留固體的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl2中含有
 
個氯氣分子，約含有
 
個氯原子．
（2）4.9g H2SO4的物質的量是
 
mol
（3）標準狀況下11.2L N2O4和
 
molNO所含有的原子數(shù)相等． 
（4）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為
 

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是
 
．
（6）2L 1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為
 
，Cl-的物質的量濃度為
 
．
（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO4?5H2O）的質量是：
 
．用到的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還需要
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．處理SO2一般用生石灰或類似物質來吸收．如圖是處理該廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、此過程中既有分解反應，也有化合反應
B、CaSO4既是氧化產物，又是還原產物
C、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D、理論上整個過程每轉移電子1mol，會對應生成1molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于強電解質的是（　　）
A、NH3
B、乙醇
C、Cu
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ/mol，則關于熱化學方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法正確的是（　　）
A、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)
B、該反應△H2大于零
C、該反應△H2=-571.6 kJ/mol
D、該反應與上述反應屬于可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
B、1 mol Cu被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2 NA
C、1 mol Na2O2與足量水反應后轉移的電子數(shù)為NA
D、0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列化學事實，表述錯誤的是（　　）
A、濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止見光分解
B、向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象
C、向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅
D、除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結構，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結構類似于NaCl晶體；A與C以原子個數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式
 

（2）C元素焰色反應的顏色為
 
  試從原子結構的角度解釋其原因
 

（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結構單元如圖所示．陽離子Cx+
（○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部（內部有9個○，1個位于體心，另
8個位于大正方體被等分為8個小正方體后的體心）；陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．
（4）已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽離子間的最近距離為
 

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