Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75N_A
• C、14g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為N_A/n
• D、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醛和乙酸具有相同的最簡(jiǎn)式CH₂O，據(jù)此計(jì)算解答；
B．NO和O₂各反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
C．依據(jù)鏈烴通式C_nH_2n判斷該鏈烴為烯烴，含有一個(gè)碳碳雙鍵，據(jù)此計(jì)算解答；
D．依據(jù)方程式中碘元素化合價(jià)的變化可知，生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子．

解答： 解：A．甲醛和乙酸具有相同的最簡(jiǎn)式CH₂O，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為

15g

30g/mol

×1×N_A=0.5N_A，故A正確；
B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO為0.5mol，11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成0.5molNO₂，剩余0.25molO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，混合后氣體的分子總數(shù)小于0.75N_A，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)鏈烴通式C_nH_2n可知該鏈烴為烯烴，其中必定含有一碳碳雙鍵，14g的該烯烴，物質(zhì)的量=14g/14n=1/n mol，因?yàn)?mol 分子中含有的分子數(shù)目為NA，所以，1/n mol分子中含有分子數(shù)為NA/n個(gè)，又每個(gè)烯烴分子中含有一個(gè)雙鍵，所以，14g的該烯烴，含有的碳碳鍵數(shù)目是NA/n，故C正確；
D．依據(jù)方程式可知，生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用于計(jì)算，題目難度中等，B為易錯(cuò)選項(xiàng)，解題時(shí)容易忽略二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化．