化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在海輪底部鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
B、為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢舊電池深埋入土壤
C、貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑
D、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們用酸堿中和反應(yīng)來改良土壤的酸堿性
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．作原電池正極、電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕；
B．廢舊電池中含有重金屬，隨便丟棄會(huì)污染土壤和水體；
C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸；
D．酸堿性土壤不利于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，可以用堿或酸改良土壤．
解答： 解：A．在海輪底部鑲?cè)脘\塊，Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以可減緩船體的腐蝕，故A正確；
B．廢舊電池中含有重金屬，隨便丟棄會(huì)污染土壤和水體，如果將廢舊電池深埋入土壤，會(huì)污染土壤和地下水，故B錯(cuò)誤；
C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，故C正確；
D．酸堿性土壤不利于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，可以用堿或酸改良土壤，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與生活，涉及原電池原理、環(huán)境污染、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示的四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（　　）
A、蒸發(fā)、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液
B、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液
C、蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液
D、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于A+2B（氣）?nC（氣）+Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A的狀態(tài)為
 
；當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則
 
．
（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)與中和滴定關(guān)系相似（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的雙氧水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填序號(hào)）．
A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、白紙D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)F、滴定管夾G、量筒（10mL）
（2）不用
 
（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：
 
．
（3）是否需要添加指示劑
 
，測定終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（4）用高錳酸鉀法測定H2O2時(shí)，能不能通過加熱來加速反應(yīng)
 
，說明理由
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液Vml，滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則H2O2濃度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、鐵制品上鍍鋅的陽極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
B、用兩個(gè)鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I-
B、c（CO32-）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，Na2SO3溶于水后，溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）常溫下NaClO溶液露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，
探究如下：在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，具體數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
 ①4601030
 ②5601030
 ③5601525
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的c（Cr2O72-）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明
 
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③，畫出實(shí)驗(yàn)③中c（Cr2O72-）隨時(shí)間變化的趨勢圖．
（3）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Al3+起催化作用；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，可選用下列物質(zhì)代替少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]
的是
 
．A．KCl   B．Na2SO4      C．K2SO4，F(xiàn)eSO4     D．K2SO4?．Al2（SO4）2?24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件變化能改變反應(yīng)活化能的是（　�。�
A、催化劑
B、增大壓強(qiáng)
C、減少濃度
D、增大反應(yīng)物的接觸面積

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