為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”“不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。

（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是

A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SiO2

B

HBr

NaOH

Na2CO3

CaO

C

CO2

NH3·H2O

NaHCO3

CuO

D

CH3COOH

KOH

KCl

HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( )

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）

C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出能量：23．15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量<23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_______mL。

（4）滴定。當(dāng)____________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積

V＝mL＝15.24 mL

指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅

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