Question

用Pt電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(     )

A．11

B．5

C．7

D．1

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)題意可知，陰極產(chǎn)生的氣體為H₂，陽極產(chǎn)生的氣體為Cl₂和O₂，0.14molH₂轉(zhuǎn)移0.28mol電子，所以陰極還有Cu0.06mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和產(chǎn)生氣體的體積，可求得陽極產(chǎn)生Cl₂0.08mol，O₂0.06 mol。所以整個電解過程分為三段，第一階段，陽極產(chǎn)生0.06molCl₂，陰極產(chǎn)生0.06molCu，此時溶液的pH變化不大；第二階段，陽極產(chǎn)生0.02molCl₂，陰極產(chǎn)生0.02molH₂，此時溶液中產(chǎn)生0.04molOH^-，溶液的pH增大，第三階段，陽極產(chǎn)生0.06molO₂，陰極產(chǎn)生0.12molH₂，此時溶液中OH^-濃度基本不變，所以溶液中c(OH-)=，所以溶液的pH為11，答案選A。
考點(diǎn)：電解的計算
點(diǎn)評：本題難度較大，主要考查學(xué)生的分析能力。