Question

常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是

1. A.
   中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
2. B.
   pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H⁺)相等
3. C.
   0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)
4. D.
   濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

Answer 1

D
解析：
醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸消耗的氫氧化鈉多，A不正確。鹽酸是抑制水的電離，氯化鐵水解促進(jìn)水的電離，B不正確。碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，因此c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃)，C不正確。醋酸是酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸鈉水解顯堿性，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。