A、 B、C、D、E五種短周期元素,元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙,D+與C2-具有相同的電子數(shù),E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。
(2)上述元素中,原子半徑最大的是____________________(寫元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性,請(qǐng)用離子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式書寫E2 H3 B3
【答案解析】(1)第二周期ⅥA族 (每空2分)
(2) Na HClO4 (每空1分)
(3)NH4++ H2O NH3•H2O+ H+ (每空2分)
(4)3HClO+2NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O(2分)
解析:短周期元素A、B、C、D、E,元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,綜合考慮A為H,C為O,A2C2為H2O2、A2C為H2O;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BH3化合生成離子化合物乙,B為氮元素、乙為硝酸銨、BH3為NH3,E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6,E處于ⅦA族,則E為Cl元素;D+與C2-具有相同的電子數(shù),D為Na。
(1)C為O元素,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第二周期第ⅥA族;
(2)按照同周期左到右元素的原子半徑減小,同主族上到下元素的原子半徑增大規(guī)律,上述元素中,原子半徑最大的是Na,5種元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4 ;
(3)化合物乙是硝酸銨,水溶液呈酸性是因?yàn)镹H4+離子水解,離子方程式:NH4++ H2O NH3•H2O+ H+
(4)由H、O、Cl三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物為HClO,與NH3反應(yīng)生成氮?dú),根?jù)電子守恒守恒有HCl生成,同時(shí)還生成水,反應(yīng)方程式為3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O;
【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式書寫等,題目較為綜合,但難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑,不能用于食品、酒類等行業(yè)。DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種,可由下列路線合成:
已知:
②R1CHO+R2CH2CHO +H2O (—R1、—R2表示氫原子或烴基)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為____________,D→E的反應(yīng)類型為____________。
(2)DBP的分子式為__________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(3)寫出B和E以物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液呈________________性,發(fā)生________腐蝕,電極反應(yīng)式:負(fù)極: _____________________________________________________________,
正極: _______________________________________________________________。
(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈______性,發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式:負(fù)極
________________________________________________________________________,
正極: ______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中,測(cè)得n(N2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法不正確的是
A. 10min內(nèi),T1時(shí)的v(N2)比T2時(shí)的小
B. T1<T2
C. a<0
D. T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4,重新達(dá)到平衡時(shí)n(N2)=0.40mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于各圖的敘述正確的是
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是 ( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解
D.NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ( )
A.HClO、HNO3、H2SO4都具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質(zhì)
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子,都是二元酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:
下列說法不正確的是( )
A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 操作 |
A | 鈉與水反應(yīng) | 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 |
B | 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL | 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容 |
C | 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 | 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出 |
D | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接受容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 |
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