某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應(yīng)中還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為MnCl2
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒，取焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ）

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試液

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產(chǎn)生渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)體積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=1.3mol，n（NH3）=0.6mol，求a的值．
（2）反應(yīng)平衡時(shí)，混合氣體的體積為71.68L（標(biāo)況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，求達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比．
（3）計(jì)算反應(yīng)從開始至平衡時(shí)放出的熱量．

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