O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過程不屬于緩慢氧化的是（　　）
A．呼吸作用B．鋼鐵生銹C．雷電引起火災(zāi)D．食物腐爛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B將某無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀該氣體一定是CO2
C往某溶液中加入AgN03溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-
D往某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血紅色溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強(qiáng)”“弱”)。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫可能正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋HCO＋3OH－=

H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2=CO＋H2O

D

Na＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是將Fe2+ 轉(zhuǎn)化成為Fe3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．將溶液的pH調(diào)至4，目的是讓三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①③④（填編號(hào)）．
①M(fèi)gO  ②CuO  ③MgCO3  ④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“濾渣”的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3══Mg（ClO3）2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗．無(wú)水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗，使產(chǎn)品快速干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023個(gè)CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案