6．將2.30g金屬鈉投入50mL水中，反應(yīng)完全后加水稀釋至100mL得到NaOH溶液，取出15.0mL NaOH溶液，緩慢通入224mL CO2，完全反應(yīng)得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．
（2）混合溶液中c（CO32-）：（HCO3-）=1：1．

分析 （1）金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由反應(yīng)可以推出生成的NaOH的物質(zhì)的量可以計(jì)算出 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）CO2通入NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3和NaHCO3，由鈉元素守恒和碳原子守恒可以求得生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，可以計(jì)算出混合溶液中c（CO32-）和（HCO3-）的比例．

解答 解：（1）n=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2                  2      
0.1mol           n（NaOH）
n（NaOH）=0.1mol
C（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
（2）設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為xNaHCO3的物質(zhì)的量為y，由元素守恒得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.01}\\{2x+y=0.1×\frac{15}{100}}\end{array}\right.$     x=0.005mol       y=0.005mol
所以c（CO32-）：（HCO3-）=1：1
故答案為：（1）1；（2）1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度較大，解答本題的關(guān)鍵是元素守恒，然后利用數(shù)據(jù)間的關(guān)系計(jì)算出要求的量，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：99B．1：100C．100：1D．99：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中（A下端活塞關(guān)閉）．（已知此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；苯和液溴都易揮發(fā)）
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕（Br2蒸氣）色氣體．
（3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸氣和苯蒸氣．
（4）要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)（沒有HBr生成），可向試管D中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊（溶液）變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種．某同學(xué)取200mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02mol氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．②向溶液甲中通入過量的CO2氣，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體．據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要確定原溶液中是否含有Cl-，無需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)保材料的研發(fā)和使用為綠色生活提供了可能．由-種生物可降解的高分子材料甲制備的一次性餐盒，對(duì)保護(hù)環(huán)境有較大的幫助，甲的單體[CH3CH（OH）COOH]可通過以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化劑}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反應(yīng)類型為加成．化合物D中官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有5種．
③化合物A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
④兩分子的D發(fā)生反應(yīng)，可生成鏈狀和環(huán)狀兩種化合物，其中環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明HNO3酸性比H2CO3強(qiáng)B．
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和鹽酸制氯氣C．
分離溴苯和苯D．
除去CO2中SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量，實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反應(yīng)的中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：
（1）試劑1為NaOH（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3．
（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁54g．
（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2 （填化學(xué)式）．
（5）寫出離子方程式：①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   ②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）寫出化學(xué)方程式：④2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．
（1）R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①其中R+的外圍電子排布式為3d10．
②該晶體中與同一個(gè)Cl-相連的R+有4個(gè)．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABC（填字母）．
A．根據(jù)等電子體原理，N2O為直線形分子
B．碳的第一電離能比氮小
C．已知鍵能：EN≡N＞3EN-N，則N2分子中鍵能：Eπ鍵＞Eσ鍵
D．已知Mr（CH3Cl）＞Mr（CH3OH），則沸點(diǎn)：T（CH3Cl）＞T（CH3OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中，不考慮空間構(gòu)型，內(nèi)界離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，其中配體分子中心原子的雜化方式為sp3，與外界離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SiCl4或SiF4．

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