【題目】鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”,可呈現(xiàn)多種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 ___。

(2)已知電離能:I2(Ti)=1 310 kJ/molI2(K)=3051 kJ/mol,I2(Ti)<I2(K),其原因為_____________

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①鈦的配位數(shù)為 ___,碳原子的雜化類型____

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有____(填字母代號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.共價鍵 e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示:

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

-24.1

38.3

155

沸點/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_________________

(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示,該陽離子化學(xué)式為____,陰離子的空間構(gòu)型為__________ .

(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為____pm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子,相對較易失去,故I2(Ti)<I2(K) 6 sp3、sp2 BD 三者均為分子,組成與結(jié)構(gòu)相似,隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,熔沸點升高 TiO2+ 正四面體

【解析】

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2,由此可寫出其價電子軌道表示式。

(2)已知電離能:I2(Ti)=1 310 kJ/mol,I2(K)=3051 kJ/mol,I2(Ti)<I2(K),原因從價電子軌道的能量尋找。

(3)①與鈦形成共價鍵的數(shù)目有多少,配位數(shù)就為多少,從碳原子的價層電子對數(shù)進行分析。

②該配合物中,中心原子與配體間通過共用電子對形成化學(xué)鍵。

(4)TiCl4、TiBr4TiI4都為分子晶體,其熔點和沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)。

(5)該陽離子化學(xué)式為最簡式,陰離子為SO42-,其空間構(gòu)型滿足AB4型分子結(jié)構(gòu)。

(6)求出晶胞中所含有的原子數(shù),從而可求出體積,再利用晶胞中Ti原子與N原子的最近距離表示體積,從而建立等量關(guān)系式,求出待求量。

(1) )基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2,則基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為。答案為:;

(2)從價電子軌道的能量看,K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子,相對較易失去,故I2(Ti)<I2(K)。答案為:K+失去的是全充滿的3P6電子,Ti+失去的是4s1電子,相對較易失去,故I2(Ti)<I2(K);

(3)①從圖中可以看出,Ti6個原子形成共價鍵,所以鈦的配位數(shù)為6;在配合物分子中,碳原子的價層電子對數(shù)分別為43,所以碳原子的雜化類型sp3sp2。答案為:6;sp3、sp2;

②該配合物中,存在中心原子與配體間的配位鍵,其它非金屬原子間的共價鍵,故選BD。答案為:BD;

(4)從表中數(shù)據(jù)看,TiCl4TiBr4、TiI4都形成分子晶體,熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是三者均為分子,組成與結(jié)構(gòu)相似,隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,熔沸點升高。答案為:三者均為分子,組成與結(jié)構(gòu)相似,隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,熔沸點升高;

(5) 根據(jù)均攤法該陽離子化學(xué)式為最簡式TiO,又因為Ti為+4價,O為-2價,則化學(xué)式為TiO2+,陰離子為SO42-,其空間構(gòu)型滿足AB4型分子結(jié)構(gòu),即為正四面體。答案為:TiO2+;正四面體;

(6)在晶胞中,Ti原子數(shù)為+6×=4N原子數(shù)為12×+1=4。

設(shè)則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為x

則有,x=pm。答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、

B.甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、、Cl

C.pH=12的溶液:K+Na+、CH3COOBr

D.使KSCN顯血紅色的溶液:、Mg2+I、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系,下列說法中正確的是

A. 若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙

B. 若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙

C. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙

D. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑,在不同的溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同,因此反應(yīng)需嚴(yán)格控制溫度。

主反應(yīng)

副反應(yīng)

主要實驗裝置如圖所示

主要試劑及產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示

名稱

正丁醇

正丁醚

濃硫酸

相對分子質(zhì)量

74

130

98

性狀

無色液體

無色液體

無色液體

相對密度

0.8098

0.7689

1.84

沸點/

117.7

142.4

340

溶解度/(g/100ml)

7.7

0.5

實驗步驟如下:

①在干燥的100mL三頸燒瓶中,放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)濃硫酸,搖動混合,并加入幾粒沸石。按裝置圖,一瓶口裝上溫度計,溫度計的水銀球浸入液面以下。另一瓶口裝上油水分離器(分水器),先在分水器中放置VmL水,然后將三頸燒瓶在電熱套中加熱,使瓶內(nèi)液體微沸,開始回流。

②隨反應(yīng)的進行,分水器中液面增高,這是由于反應(yīng)生成的水,以及未反應(yīng)的正丁醇(在三頸燒瓶中會有二元或三元恒沸物)蒸出,經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)。繼續(xù)加熱到瓶內(nèi)溫度升高到135℃左右。分水器已全部被水充滿時,表示反應(yīng)已基本完成,約需1h。如繼續(xù)加熱,則溶液容易碳化變黑,并有大量副產(chǎn)物生成。

③反應(yīng)物冷卻后,把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中,充分振蕩,靜置后,分出產(chǎn)物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗滌,再用10mL水洗滌,然后加入無水氯化鈣。將干燥后的產(chǎn)物注入蒸餾燒瓶中,收集139142℃餾分,產(chǎn)量為5.6g。

請回答下列問題:

(1)在三頸燒瓶中加入幾粒沸石,目的是____________。

(2)儀器a的名稱是_____________。

(3)先在分水器中放置VmL水,已知分水器的容積為10mL,試計算VmL_____mL(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)實驗裝置圖中分水器的作用是________________________________

(5)反應(yīng)溫度不易過高,溶液容易碳化變黑,并有大量副產(chǎn)物_____________生成。

(6)實驗過程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗滌正丁醚,用濃硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液時,定容的操作方法為___________________________________。

(7)在③步驟中用10mL水洗滌的目的是_________。

(8)本實驗最終獲得5.6g正丁醚,則產(chǎn)率為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。

下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClX極移動

B. 該電池充電時Y極應(yīng)該與電源的正極相連

C. 充電時,陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

 請回答下列問題:

1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加____,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

2)步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、____________、灼燒、______、稱量。

5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為____g

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【題目】某溶液中含HSO42、NO3-三種離子,其中H、SO42的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L12.0 mol·L1。取該溶液20 mL,加入3.2 g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為( )

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

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【題目】在一定溫度和壓強下,把裝有NONO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的,則原混合氣體中NONO2的體積比為(  )

A. 3lB. 13C. 23D. 32

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【題目】將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),生成2.8 L(標(biāo)況)氫氣,原混合物的質(zhì)量可能是(  )

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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