Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)，下列說法正確的是

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．容器Ⅱ達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

C．容器Ⅲ達(dá)到平衡的時間比容器I短

D．240℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104 L·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、容器Ⅰ、Ⅲ比較可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫物質(zhì)的量，說明溫度越低，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I大，故B錯誤；C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，溫度低，反應(yīng)速率小，達(dá)到平衡時間長，容器Ⅲ達(dá)到平衡的時間比容器I長，故C錯誤；

D、由表格中數(shù)據(jù)可知：

3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）

起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0

變化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09

平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09

K==1.08×104 L·mol1，故D正確。