某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL          B．200mL         C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意
 
．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=
 
，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：②量取10.0mL 1.0mol?L-1的鹽酸，選用10mL量筒即可；
③根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鎂條的質(zhì)量；
（1）根據(jù)壓力差檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）步驟③假設(shè)a全部是鎂，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到；
  Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
 24g　 　　　2mol       11200mL
0.12g　   0.01mol       112mL
應(yīng)選200mL量筒；讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等，以減少誤差，故應(yīng)注意：將量筒緩緩向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平；
（3）根據(jù)氣體摩爾體積的計(jì)算式，Vm=
V
n
計(jì)算即可．
解答： 解：②量取10.0mL 1.0mol?L-1的鹽酸，選用10mL量筒即可，故答案為：10mL量筒；
③根據(jù)方程式：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g　 2mol
a    0.01mol，a=
24g×0.01mol
2mol
 g；
故答案為：0.12g；
（1）根據(jù)壓力差檢驗(yàn)裝置的氣密性，兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好；
故答案為：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好；
（2）步驟③步驟③假設(shè)a全部是鎂，則
 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g　  2mol       11200mL
0.12g  0.01mol    112mL
由方程可知：為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12g；生成112mL氫氣，應(yīng)選200mL量筒；
讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等，以減少誤差，故應(yīng)注意：將量筒緩緩向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平；
故答案為：B；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平；
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=
V
n
=
V×10-3L
0.005mol
=0.2V L?mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，生成的氫氣體積減少，則測(cè)量結(jié)果偏低；
故答案為：0.2V L?mol-1；偏小．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定體積的一定濃度的溶液的配制，在配制過(guò)程中要注意的一些事項(xiàng)都在本題中有所考查，氣體摩爾體積的計(jì)算要抓住定義進(jìn)行計(jì)算即可，試題的綜合性較強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在起始溫度、體積相等的條件下，按下列兩種情況投料．
Ⅰ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4；△H＜0；
Ⅱ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2；△H＞0．
以下判斷對(duì)Ⅰ、Ⅱ兩種情況均正確的是（　　）
A、反應(yīng)起始時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va=vb
B、反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va＜vb
C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa＜αb
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)Pa和Pb的關(guān)系為：Pa＞Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過(guò)（填寫下列微粒的編號(hào)），而兩邊的水不能自由流通．
①H+   ②Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）如果沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，陰陽(yáng)兩極的某兩種產(chǎn)物在常溫下會(huì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)而使燒堿不純，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是
 
．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是
 
（填序號(hào)）．
A．C5H12O3    B．C4H10     C．C6H10O4    D．C5H10O
（3）①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
A．取代反應(yīng)  B．消去反應(yīng)  C．酯化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（4）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．
（5）寫出B與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙二種成分：

（1）甲中含有官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：

①寫出反應(yīng)類型：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來(lái)除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會(huì)分解生成三種氧化物．兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物．

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有
 
；裝置C的作用是
 
；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是
 
，證明分解產(chǎn)物中有
 
；
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)．最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是
 
；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是
 
（可另選試劑）；
（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案．
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶中，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是
 
．
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象為
 
．
Ⅱ．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）裝置C的作用
 
，裝置D的作用
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重mg，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m和a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒A的電子式是
 
；微粒E的名稱是
 
．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過(guò)量C溶液：
 
；
W+含大量B離子的溶液：
 

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b．有刺激性氣味氣體放出 c．沉淀逐漸增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐漸減少
①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是
 
．
②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C生成的速率和C分解的速率相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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