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【題目】在密閉容器 中發(fā)生反應 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的 1.7 倍，下列判斷正確的是（）

A. a＋b < c＋d B. D 的物質的量增加

C. A 的轉化率變小 D. 平衡向正反應方向移動

【答案】C

【解析】將容器體積壓縮到原來的一半的瞬間，D的濃度是原來的2倍。但最終平衡時D的濃度為原平衡時的1.7倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的，a < c＋d，但B是固體，無法比較a＋b 和c＋d的大小，選項A錯誤；平衡逆向移動，D的物質的量減少，選項B錯誤；平衡逆向移動，A的轉化率變小，選項C正確；平衡逆向移動，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關系如下圖所示，下列有關粒子濃度大小關系正確的是

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C點時溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D點時溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②N點時平衡常數(shù)比M點時平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關系。

回答下列問題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=___(結果精確到兩位小數(shù))；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。

③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是

A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．已知乙烯能發(fā)生如圖轉化：

（1）乙烯的結構簡式為 ．
（2）反應①的反應類型是 ， D中含官能團名稱為 ．
（3）寫出以下反應的化學方程式：①；②；③ ．
（4）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采用（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，99 ml 0.1 mol／L鹽酸和101 ml 0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和（忽略混合后溶液的體積變化），則混合后溶液的pH值為（ ）

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是____和____(填分子式)。

（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=16mL時，則V2為（ ）

A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應后的溶液一定

A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+

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