Question

8．在同溫同壓下，使4體積的H₂和O₂混合氣體充分反應(yīng)，生成液態(tài)水，最后剩余1體積氣體，則混合體中的H₂和O₂的體積比可能是（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，最后剩余1體積氣體，則反應(yīng)消耗了3體積氣體，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出反應(yīng)消耗的氧氣和氫氣的體積，再結(jié)合剩余的氣體可能為氫氣或氧氣計算出原混合氣體中氫氣和氧氣的體積之比．

解答 解：氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，反應(yīng)消耗的氣體總體積為：4體積-1體積=3體積，
參加反應(yīng)的氫氣體積為：3體積×$\frac{2}{3}$=2體積，參加反應(yīng)的氧氣體積為：3體積-2體積=1體積，
當剩余氣體為氫氣時，原混合氣體中氫氣總體積為3體積，混合氣體中的H₂和O₂的體積比為：3體積：1體積=3：1，
當剩余氣體為氧氣時，原混合氣體中氧氣總體積為2體積，則混合氣體中的H₂和O₂的體積比為：2體積：2體積=1：1，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．