8．在同溫同壓下，使4體積的H2和O2混合氣體充分反應(yīng)，生成液態(tài)水，最后剩余1體積氣體，則混合體中的H2和O2的體積比可能是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

分析 氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，最后剩余1體積氣體，則反應(yīng)消耗了3體積氣體，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)消耗的氧氣和氫氣的體積，再結(jié)合剩余的氣體可能為氫氣或氧氣計(jì)算出原混合氣體中氫氣和氧氣的體積之比．

解答 解：氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，反應(yīng)消耗的氣體總體積為：4體積-1體積=3體積，
參加反應(yīng)的氫氣體積為：3體積×$\frac{2}{3}$=2體積，參加反應(yīng)的氧氣體積為：3體積-2體積=1體積，
當(dāng)剩余氣體為氫氣時(shí)，原混合氣體中氫氣總體積為3體積，混合氣體中的H2和O2的體積比為：3體積：1體積=3：1，
當(dāng)剩余氣體為氧氣時(shí)，原混合氣體中氧氣總體積為2體積，則混合氣體中的H2和O2的體積比為：2體積：2體積=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3%左右的濃硫酸吸收SO3得到“發(fā)煙”硫酸（H2SO4•SO3）．最后用制得的“發(fā)煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)．
完成下列計(jì)算：
（1）1kg 98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產(chǎn)1.978kg“發(fā)煙”硫酸．
（2）“發(fā)煙”硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將890g“發(fā)煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．
（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1噸含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，理論上可生產(chǎn)多少噸98%的濃硫酸？
②若24mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣1467.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經(jīng)過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個(gè)過程中SO2損失2%，不補(bǔ)充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下表是A、B二種有機(jī)物的有關(guān)信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
①A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
③B具有的性質(zhì)是bc（填序號(hào)）
a．無色無味液體   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（2）二惡英是嚴(yán)重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產(chǎn)生，其中一種異構(gòu)體為，它的分子式為C12H4Cl4，它是屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol硫酸鉛
B．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察鐵釘附近有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
C．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)為 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．鉛蓄電池放電時(shí)，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動(dòng)，正極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會(huì)析出磚紅色沉淀
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．由一溴乙烷可制備各種物質(zhì)，按要求回答下列問題

（�。� 第（2）、（4）、（5）三步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
（ⅱ） 寫出下列序號(hào)表示的轉(zhuǎn)化步驟的化學(xué)方程式：
（1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
（3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于膠體說法不正確的是（　　）
A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．膠體粒子直徑在1 nm～100 nm之間
C．膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜
D．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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