【題目】已知①~⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:

(1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________(填編號)。

(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(3)請根據(jù)等電子體原理,寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個單位負電荷離子的電子式:_____。

(4)⑧號元素在元素周期表中的位置是___,⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為____,已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

(5)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為1∶3的分子X的空間構型為________,X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是___________,X分子中中心原子為________雜化,X分子與⑩號元素對應的二價陽離子形成的配離子的化學式為______________。

(6)⑤號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示,該物質(zhì)的化學式為______________,若忽略Tl原子,則此晶體中⑤的空間結構跟哪種常見物質(zhì)的晶體結構一樣?______________。已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中晶胞邊長為________ pm(只寫計算式)。

【答案】⑧⑨ )N>O>C [∶CN∶] 第4周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 共價 三角錐形 水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子 sp3 [Cu(NH3)4]2+ NaTl 金剛石

【解析】

1d區(qū)包括ⅢB-ⅦB,以及Ⅷ族元素,根據(jù)題中所給周期表,位于d區(qū)的元素是⑧⑨;

2)②為C,③為N,④為O,同周期從左向右第一電離能逐漸增大,但ⅡA>A,ⅤA>A,因此順序是N>O>C

3)該微粒是CN,CN之間共用三個電子對,其電子式為;

4)⑧號元素為Fe,位于第四周期Ⅷ族;⑩號元素為Cu,基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;⑦號元素為S,兩種元素電負性差值為(2.51.9)=0.6<1.7,兩原子間構成共價鍵,即該化合物為共價化合物;

5)③號元素為N,①號元素為H,原子個數(shù)比為13,即該化合物為NH3,空間構型為三角錐形;①④形成的化合物為H2O,NH3在水中溶解度大的原因是NH3H2O都是極性分子,NH3H2O形成分子間氫鍵,增加NH3的溶解度;NH3中中心原子N3個σ鍵,孤電子對數(shù)為(53×1)/2=1,價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3;NH3Cu2形成配離子,Cu2中心離子,配位數(shù)為4,其化學式為[Cu(NH3)4]2;

6)⑤號元素為Na,根據(jù)晶胞結構,Na位于晶胞的棱上、晶體內(nèi)部,個數(shù)為12×1/45=8,Ti位于晶胞的頂點、面心和內(nèi)部,個數(shù)為8×186×1/24=8,化學式為NaTi;忽略Ti原子,空間構型與金剛石的結構一樣;晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(a×1010)cm3,根據(jù)密度的定義晶胞的邊長為pm。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl

B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

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【題目】已知烴X在標況下的密度1.25g/L,液態(tài)烴A摩爾質(zhì)量為106g/mol,C是油脂皂化反應后的產(chǎn)物之一,具吸水保濕功能,D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))

請回答

(1)X所含官能團的名稱是_______。

(2)A→B的反應類型是_________。

(3)BC31反應生成D的化學方程式為_______。

(4)下列說法正確的是_______。

A.鄰二溴苯只有一種結構,證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

B.上述六種有機物都能與H2發(fā)生加成反應

C.可用新制Cu(OH)2鑒別B、CD

D.相同質(zhì)量的苯與苯甲酸充分燃燒消耗等量的O2

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A. 2B. 3C. 4D. 5

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【題目】某;瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設計了下列裝置進行實驗。已知:①A中反應為 KClO36HCl()=KCl3Cl2↑+3H2O;

②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應。

1B裝置作用____。實驗結束后,立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是_____。

2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此CI、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是___(填編號)。

編號

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

3)待E中物質(zhì)完全反應后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成份為___(填化學式)

4F裝置的作用是(用化學方程式表示)____。

5)為測定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入 CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時,該過程的化學方程式為_____,若反應生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol,則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分數(shù)為_____(用含a、b的式子表示)。

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A. AD組成的物質(zhì)的化學式為BP,屬于離子晶體

B. AD組成的物質(zhì)熔點高,且熔融狀態(tài)下能導電

C. AD組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接,屬于原子晶體

D. AD組成的化合物晶體中,每個A原子周圍連接1D原子

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【題目】組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,則下列關系正確的是()

A.混合氣體中,占有的體積大于占有的體積

B.混合氣體中,分子個數(shù)比為12

C.混合氣體中,質(zhì)量比為1514

D.混合氣體中,密度比為1415

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱,油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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