Question

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（綠）+4H₂O能使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化的操作是（　�。�

• A、蒸發(fā)濃縮
• B、加水稀釋
• C、加入CuCl₂ 固體
• D、加入食鹽晶體

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達到這種移動．
A、溶液中存在平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，蒸發(fā)濃縮HCl揮發(fā)，產生氫氧化銅沉淀，溶液中Cu²⁺降低；
B、加水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向生成：[Cu（H₂O）₄]²⁺方向移動；
C、加入CuCl₂ 固體，溶液中Cl^-濃度濃度增大；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl^-濃度濃度增大．

解答： 解：使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達到這種移動．
A、溶液中存在平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，蒸發(fā)濃縮HCl揮發(fā)，產生氫氧化銅沉淀，故A錯誤；
B、加水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向生成[Cu（H₂O）₄]²⁺方向移動，故B正確；
C、加入CuCl₂ 固體，溶液中Cl^-濃度濃度增大，平衡向右移動，故C錯誤；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl^-濃度濃度增大，平衡向向右移動，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查平衡的移動，難度中等，可以借助平衡常數理解稀釋對平衡的影響．