Question

12．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺ ）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ）
• B． pH 相等的 NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^- ）+2c（OH^- ）=2c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^- ）＞c（H⁺ ）＞c（H₂A）＞c（A^2- ）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B．pH 相等，則溶液中氫氧根離子濃度相同，根據(jù)鹽的水解程度判斷；
C．溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
D．NaHA溶液，其pH=4，顯酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答 解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中存在離子為H⁺、M⁺、OH^-、A^-，電荷守恒為：c（H⁺ ）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ），故A正確；
B．pH 相等，則溶液中氫氧根離子濃度相同，Na₂CO₃的水解程度比Na₂CO₃小，則氫氧根離子濃度相同時c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃），氫氧化鈉完全電離，氫氧根離子濃度相同時，需要的氫氧化鈉的濃度最小，則：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．NaHA溶液，其pH=4，顯酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，則c（A^2- ）＞c（H₂A），所以溶液中離子濃度關系為：c（HA^- ）＞c（H⁺ ）＞c（A^2- ）＞c（H₂A），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷等，注重高考�？伎键c的考查，側(cè)重反應原理的訓練，注意把握溶液中的守恒關系，題目難度中等．