【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒。其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列說(shuō)法正確的是( )

A.該有機(jī)物的分子式為C8H10NO2

B.該有機(jī)物屬于α-氨基酸

C.含有苯環(huán)且屬于α-氨基酸的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體只有1種

D.該有機(jī)物不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】C

【解析】

由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)分子式，分子中含有酚-OH、-CONH-，結(jié)合酚及肽鍵的性質(zhì)分析解答。

A．由所給物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C8H9NO2，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中無(wú)氨基、羧基，因此不屬于氨基酸，B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)的α-氨基酸只有一種物質(zhì)，C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，因此能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴X的比例模型中碳原子的連接方式如圖所示（氫原子均省略）：，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的分子式為C3H6

B.碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為8∶1

C.X與足量氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多可得到兩種產(chǎn)物

D.完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過(guò)的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕

B.電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為26 g

D.該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2③CH≡ CH④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。試回答下列問(wèn)題。

(1)分子空間構(gòu)型為正四面體形的是__________(填序號(hào)，下同)。

(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線(xiàn))的是__________，共直線(xiàn)的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵代烴在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的生活中具有廣泛的用途，如四氯化碳可用作滅火劑，氟利昂可用作冷凍劑，氯仿可用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料。已知下面三個(gè)反應(yīng)（其中A為氯代烴，B為烯烴）：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）化合物B的分子式為______，化合物B完全燃燒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_________L的氧氣。

（2）由丙醇可以制備B，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為____________，反應(yīng)類(lèi)型為___________。

（3）假設(shè)A分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其個(gè)數(shù)比為，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應(yīng)生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）寫(xiě)出B在有機(jī)過(guò)氧化物（）中與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀(guān)察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__

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同步練習(xí)冊(cè)答案