Question

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序為                 。
（4）當PH相同時, 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序為              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為                  。

Answer 1

（5分）（1）c＞a=b(1分) （2）b＞a=c(1分)  （3）c＞a=b(1分)
（4）a=b＞c(1分)      （5）c＞a=b(1分)

解析試題分析：（1）醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度最大，所以生成的氣體最多，即c＞a=b。
（2）硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，所以在體積和濃度相等的條件下，硫酸生成的CO₂最多，鹽酸和醋酸相等，即b＞a=c。
（3）在pH相等的條件下，醋酸的濃度最大，消耗的氫氧化鈉最多，所以是c＞a=b。
（4）在pH相等的條件下，醋酸的濃度最大，中和等量的氫氧化鈉時，醋酸消耗的溶液體積最小，即a=b＞c。
（5）醋酸在稀釋過程中，會促進電離，氫離子的物質(zhì)的量是增加的，所以將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，醋酸稀釋的倍數(shù)最大，即c＞a=b。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡
點評：由于弱酸存在電離平衡，所以在判斷該類試題時，需要注意的是所給的條件是pH相等，還是溶液的濃度相等，然后在依據(jù)條件逐一分析判斷即可。