下列化學(xué)用語表述正確的是

A．CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO-+NH4+
B．NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+
C．用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O
D．過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2FeCl2

C

解析試題分析：A醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，A不正確；B、NaHS的水解方程式為: HS-+H2OH2S+OH—，B不正確；C、用過量的氨水吸收SO2生成亞硫酸銨和水，離子方程式為: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O，C正確；D、Fe粉與Cl2反應(yīng)無論鐵是否過量均生成氯化鐵，化學(xué)方程式為: 2Fe +3Cl22FeCl3，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查分子式的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程的離子方程式正確的是

A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
D．金屬Na與水反應(yīng)：Na +2H+ = H2↑+Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－
B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（  ）

A．室溫下，由水電離出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－
B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4+、SO42-、H＋、NO3-
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42-、Cl－
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（  ）。

A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－
B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－
D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－

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