【題目】蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B. 曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C. MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12

D. 當(dāng)V=30 mL時(shí)，溶液顯酸性

【答案】D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過(guò)程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。

A.H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)上述分析可知，III表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤；

C.MA2-水解常數(shù)Kh===≈5.88×10-10，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說(shuō)明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問(wèn)題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化

(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。

(2)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：

則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_____。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)， k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B. 滴定過(guò)程中，錐形瓶中水的電離程度先增大后減小

C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計(jì)流程如下：

已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)定性差。

（1）寫出一條“堿浸”時(shí)提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。

（2）“氧化”時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓，目的是____。

（3）“沉砷”過(guò)程中有如下反應(yīng)：

① ＜0

② ＞0

沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時(shí)，沉砷率下降的原因是____。

（4）“還原”過(guò)程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；“操作A”為：____、過(guò)濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反應(yīng)，“氧化’’和“還原”時(shí)消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫出含x、y的計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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