Question

1．（1）如圖是幾種烷烴的球模型，試回答問題：
①等質量的A、B、C與足量氧氣反應，消耗氧氣的量最少的是CH₃CH₂CH₂CH₃．
②B的二氯代物有4種．
③某種烯烴D能發(fā)生加成反應生成B，請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應的方程式．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂ 和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．其負極反應式為C₃H₈+10CO₃^2--20e^-=13CO₂+4H₂O．
（3）在焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一會，以除去外層的保護漆，并立即在酒精中蘸一下再焊接．把其中的道理用化學方程式表示是：2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CH₃CHO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為C_nH_2n+2，所以A、B、C的結構簡式為CH₃CH₃、CH₃CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₃，
①由C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O進行比較，消耗1molO₂，需要12gC，而消耗1molO₂，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O₂越多，以此進行比較；
②B的二氯代產物可以取代同一碳原子上的2個H原子，可以取代不同碳原子上的H原子；
③烯烴D能發(fā)生加成反應生成B，則D為CH₂=CHCH₃，含雙鍵，可發(fā)生加聚反應；
（2）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入O₂，氧元素的化合價降低，以此書寫電極反應；
（3）用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會影響焊接質量，在酒精中蘸一下，乙醇能還原氧化銅生成Cu，排除了CuO對焊接質量的影響．

解答 解：（1）烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為C_nH_2n+2，所以A、B、C的結構簡式為CH₃CH₃、CH₃CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₃，
①由C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O進行比較，消耗1molO₂，需要12gC，而消耗1molO₂，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O₂越多；則A、B、C的最簡式分別為CH₃、CH_2.6、CH_2.5，由最簡式CH_n中n值越大，含氫量越高，所以根據烴分子的化學式可知，完全燃燒消耗O₂的物質的量最少的應該是CH₃CH₂CH₂CH₃，
故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₃；
②二氯代產物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl₂CH₂CH₃，CH₃CCl₂CH₃，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH₂ClCHClCH₃，CH₂ClCH₂CH₂Cl，共有4種，故答案為：4；
③烯烴D能發(fā)生加成反應生成B，則D為CH₂=CHCH₃，含雙鍵，可發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（2）燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O，
故答案為：C₃H₈+10CO₃^2--20e^-=13CO₂+4H₂O；
（3）用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會影響焊接質量，在酒精中蘸一下，乙醇能還原氧化銅生成Cu，反應原理方程式為：2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CH₃CHO+H₂O，
故答案為：2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CH₃CHO+H₂O．

點評 本題考查有機物的官能團與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烷烴性質、同分異構體及分析推斷能力的考查，題目難度不大．