【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）

A.稀鹽酸B.氫氧化鐵膠體C.泥漿D.硫酸鉀溶液

【答案】B

【解析】

A．稀鹽酸是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．泥漿屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．硫酸鉀溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaH中的氫元素為﹣1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.NaOH是氧化產(chǎn)物
B.當(dāng)1molNaH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一種弱酸。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華、170℃以上分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置A中試管口略向上傾斜的原因是__________；裝置C中可觀察到有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______；裝置B的主要作用是______________________；

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I，其中裝置H中盛有的物質(zhì)是_______；第一次使用裝置D的作用是___________；

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為_(kāi)_______。

②A和B的核電荷數(shù)之差為_(kāi)_______(用含m，n的代數(shù)式表示)。

(2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含的元素種類(lèi)數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______；如果A和B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，寫(xiě)出溫度較高時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4的生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。

(4)反應(yīng)③中的離子反應(yīng)方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)其離子反應(yīng)是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略?shī)A持裝置）：

主要實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。

已知：i．Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成；

ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)是________；B、D裝置的作用_______________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的操作主要有_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；E中的試劑是____。

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②需進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是______________________；寫(xiě)出制備N(xiāo)a2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)稱(chēng)取樣品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得沉淀1.60g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9

C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

⑤的名稱(chēng)為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個(gè)。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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