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應用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是                 (   )
①第三周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
④鉈(Tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
A.①②④ B.③④C.①③④D.①
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:
信息① 原子半徑大。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:

請根據上述信息回答下列問題。
(1)B元素在周期表中的位置         ,請寫出BC2分子的電子式           。
(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應                。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應          。
(3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸,紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
①                                                                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:
(1)C和E兩種元素相比較,原子得電子能力較強的是(填元素名稱)          ,以下三種說法中,可以驗證該結論的是(填寫編號)          ;
A.比較這兩種元素的常見單質的沸點
B.二者形成的化合物中,C元素的原子顯負價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                  。
(3)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑,每生成標準狀況下11.2LO2,消耗該化合物的質量為___________。
(4)B2A4是一種可燃性液體,B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,B2A4的氧化產物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水,如下圖所示,電解裝置內發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________;檢驗Y極產物的方法是___________________________________________________
______________________________;每生成0.1mol該產物,燃料電池中消耗B2A4的物質的量為___________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

A—F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質如下表所示:
元素
結構或性質
A
原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素,其單質為固體
C
生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是          ;A與E形成的化合物的電子式是             
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應的離子方程式是                                         。
(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是                                       。
(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是                         (用離子方程式表示);F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是                       
(5)A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置,粗略測定某些數(shù)據即可求出該合金中A元素的含量。(裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計)

①實驗需要測定三個物理量:合金的質量m以及a和b。
a是                                 
b是                                  。
②合金中A元素的質量分數(shù)是                    (用含m、a、b的式子表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

①(14分)A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答:
(1)寫出元素名稱:A              、B                 
(2)已知AD2與AB2的結構相似,AD2的結構式為                           ,
該分子是             (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)常溫下將E單質通入到C的最高價氧化物對應的水化物溶液里發(fā)生反應的離子方程
式為                                
(4)請寫出B和C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個數(shù)比1∶2形成的化合物反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目                      。
②(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
Z
 
 
 
 
 
 
M
L
Q
R
 
 
D
A
 
 
T
X
Y
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________(用具體物質的化學式表示)。
(2)LY4分子的電子式是_____     ____。
(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物,常溫下該化合物具有揮發(fā)性,化學式為J(LR)4,其中J的化合價是0價。J(LR)4固態(tài)時屬于_________晶體(填晶體類型)。
(4)A與M組成的一種化合物AM2,刷新了金屬化合物超導溫度  
的最高記錄。下圖中所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中
上、下底面中心“Δ”處的原子是_______(填元素符號)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1) 同期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族;
   (2) 同期表中最活潑非金屬元素位于第________縱行;
   (3) 所含元素超過18種的周期是第________、________周期。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A.B.C是短周期的三種相鄰元素。A.B同主族,B.C同周期;這三種元素的質子數(shù)之和為38,最外層電子數(shù)之和為16。
(1)則它們的元素符號分別為A______,B______,C______。
(2)A元素在周期表中的位置,第    周期,第      族,A單質的電子式為       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期,X的最高正價是最低負價絕對值的3倍,Y、Z、R同主族,R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是                            (   )
A.127R的核外含有54個電子
B.Y、Z、R的氫化物對應酸的酸性逐漸增強
C.有l(wèi) molY的單質與水發(fā)生反應則轉移電子的物質的量為2 mol
D.在含有Z單質的水溶液中,通入足量XO2氣體,則溶液由黃色變?yōu)闊o色

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,三者原子最外層電子數(shù)之和為14,A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù),A與C同主族。則下列敘述正確的是
A.原子半徑:A<B<C                    B.氫化物穩(wěn)定性:A<C
C.B與A的化合物比A與C的化合物熔點低
D.C最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

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