室溫下，將1.00mol • L－1鹽酸滴人20. OO mL  1.OOmol • L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.a點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：

B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：

D.d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3 • H2O電離吸熱

 

D

解析:本題考查溶液中的離子平衡、電解質(zhì)及中和滴定有關(guān)知識(shí)。a點(diǎn)溶液中，氨水未完全中和，氨水繼續(xù)電離，故有，A正確；b點(diǎn)溶液顯中性有，根據(jù)電荷守恒有，且有，B正確；c點(diǎn)溶液中各離子存在電荷守恒，即，C正確；d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是中和反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，鹽酸溫度低，混合后溫度降低，D不正確。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）室溫下，將1.00mol?Lˉ1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）
隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
C
C

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-14mol/L
B．b點(diǎn)：c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C．c點(diǎn)：C（Cl-）=C（NH4+）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先
增大
增大
后
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．試填寫表中空白：
離子濃度的關(guān)系 溶質(zhì) 溶液的pH 物料守恒關(guān)系
① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl、NH3?H2O
 pH＞7 /
② NH4Cl /
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
NH4Cl、HCl
NH4Cl、HCl
 pH＜7 /

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-）
C、c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離吸熱

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