Question

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH₂（標準狀況下），計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸過量，則鎂、鋁都完全反應，可根據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列式計算．

解答：解：設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)題意知標準狀況下的氫氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應，
則有如下關(guān)系：

24x+27y=5.1g 2x+3y=0.25mol×2

，
解得x=0.1mol，y=0.1mol，
（1）鋁的質(zhì)量分數(shù)為

0.1mol×27g/mol

5.1g

×100%=52.9%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為52.9%；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

點評：本題考查學生利用金屬與酸的反應來進行簡單計算，明確金屬完全反應，學生能正確利用質(zhì)量關(guān)系和電子守恒是解答的關(guān)鍵．