根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　　）
A、該裝置中銅為陽極
B、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D、該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：左邊裝置是原電池，氫氧原料原電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，投放氧化劑的電極是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；右邊裝置是電解池，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、右邊裝置是電解池，銅電極連接原電池的正極，所以銅電極是電解池的陽極，故A正確．
B、根據(jù)放電過程中，根據(jù)得失電子數(shù)相等計(jì)算消耗氧氣的體積，設(shè)消耗氧氣的體積為v．
根據(jù)得失電子數(shù)相等得氧氣和銅的關(guān)系式為：
O2------2Cu
22.4L    128g
V        12.8g
V=
12.8g×22.4L
128g
=2.24L，故B正確．
C、左邊裝置是原電池，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，故C正確．
D、左邊裝置是原電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意氫氧燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，書寫時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，酸堿性不同，電極反應(yīng)式的書寫不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解．結(jié)論：該溶液中含有SO42-
B、向某無色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．結(jié)論：該溶液中含有CO32-或HCO3-
C、向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．結(jié)論：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D、向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．結(jié)論：該溶液中有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
C、0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ，還含有 Fe2O3 、SiO2 ），提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）寫出步驟①②④中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）氫氧化鋁除了可以受熱分解外，還可以分別與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你各舉一個(gè)反應(yīng)的實(shí)例
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖在體內(nèi)富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧條件下則生成一種有機(jī)酸A．

②將A進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

回答下列問題：
（1）C和D′屬于
 
（填序號(hào)，下同）．
①同系物�、谕愇镔|(zhì)　③同分異構(gòu)體�、芡禺愋误w
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)類型：
 
（填序號(hào)，下同）
①消去反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、鬯夥磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)�、菅趸磻�(yīng) ⑥縮聚反應(yīng)
（3）寫出D的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（4）寫出反應(yīng)類型：（Ⅰ）
 
，（Ⅱ）
 
．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A生成H的反應(yīng)
 
．
A與HBr反應(yīng)
 
．
C′與銀氨溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　　）
A、都是白色的固體
B、都是堿性氧化物
C、都是強(qiáng)氧化劑
D、都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J?g-1?℃-1，溶液的密度均為1g?cm-3，忽略溶液混合后的體積變化．通過計(jì)算可得中和熱△H=
 
KJ?mol-1（保留2位小數(shù)），H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H 1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H 1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
 回答下列問題：
A的電子式
 
，E的核磁共振氫譜只有一種峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA
B、1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、常溫常壓下，1.6 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
D、將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA

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