下列說法正確的是 ( )。
A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑
C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
B
【解析】 電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中發(fā)生的是氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,正確;C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碘單質(zhì)將+5價(jià)的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬,僅次于鐵、鋁及銅,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡(jiǎn)略表示
(1)ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣,屬于兩性氧化物,則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(已知:“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見,如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池,以二氧化錳為正極,鋅粒為負(fù)極,氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。
堿性電池中,負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是__________________________;正極反應(yīng)式為________________________
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比,鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍,成本是鋰電池的一半,并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
若以該電池為電源,用惰性電極電解硝酸銀溶液,為保證陰極有10.8 g銀析出,至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
(2013·廣東中山一模,11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是( )。
A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B.第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.O22—與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是(雙選)( )。
A.氯化鐵溶液中加入銅粉:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42—===BaSO4↓
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是( )。
溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
物質(zhì)的量濃度c(mol·L-1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液,若將其蒸發(fā)掉50 g水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍,溶液體積變?yōu)?/span>62.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。
A.2.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1C.5 mol·L-1 D.6.25 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是( )。
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 ③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金 ④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
A.①② B.②④C.③④ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鈀(Pd)催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一。例如:
化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得:
(1)化合物Ⅰ與Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)化合物Ⅱ的分子式為________。
(3)化合物Ⅲ與化合物Ⅱ在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________ (注明條件)。
(4)化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(5)Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體。Ⅴ的分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物有2種。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是______________。
(6)1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機(jī)化合物Ⅵ,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
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