Question

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）：△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
• B、B、C兩點的反應(yīng)速率：B=C
• C、A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
• D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以加熱的方法

Answer 1

考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO₂的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A、A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快；
B、壓強越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
C、增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
D、壓強相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，a點NO₂的體積分數(shù)大．

解答： 解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯誤；
B．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO₂的體積分數(shù)大，則T₁＜T₂，B點的溫度和和壓強都比A點的高，所以B、C兩點的反應(yīng)速率：B＜C，故B錯誤；
C、由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故C錯誤；
D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，溫度升高，壓強不變，可以用加熱的方法，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．