【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應中還原劑是_______,還原產(chǎn)物是________________(均寫化學式),用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_______。
【答案】C K2S、N2
【解析】
硝酸鉀中氮化合價降低,硫化合價降低,碳化合價升高,因此還原劑為C,氧化劑為硝酸鉀和硫,化合價升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,硫化鉀是化合價降低得到的產(chǎn)物,故是還原產(chǎn)物,氮氣是化合價降低得到的產(chǎn)物,故是還原產(chǎn)物,二氧化碳是化合價升高得到的產(chǎn)物,故是氧化產(chǎn)物。
還原劑是化合價升高的物質(zhì),碳元素化合價升高,故還原劑是:C,還原產(chǎn)物是化合價降低得到的產(chǎn)物,氮降低,硫降低,故還原產(chǎn)物是K2S、N2;用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4LSO3含有NA個分子
B.1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
D.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
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【題目】工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S和CO2,已知:CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反應的熱化學方程式是( )
A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol
B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol
C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol
D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種(不含立體異構)。
①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機物的結構簡式是________ (任寫一種)。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料,設計制備的合成路線:________。
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【題目】25℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是
A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B. HC2O4-H+ + C2O42- K=1×10-4.2
C. pH從4到6時主要發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-
D. 當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)>c (HC2O4-)
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【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小
D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
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【題目】已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2,此時被氧化的離子及其物質(zhì)的量分別是__________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】在一定溫度下,下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡時特征的是( )
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amol B;
(3)A、B、C 的濃度不再變化;
(4)單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amol B;
(5)A、B、C 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2。
A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)
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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行,則下列說法或結論中,能夠成立的是( )
A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應速率加快
B.保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強增大,反應速率一定增大
C.反應達平衡狀態(tài)時:v(CO)=v(H2O)
D.其他條件不變,適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大
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